Soru: Acil müzik ödevim var 2 4'lük 8 ölçü bir beste yapabilir misiniz do ile başlayıp do ile bitirip Yapanı takip etcem en iyi seçcem nooolur yapana 100 puan​

Cevap:

Asit ve Bazların Genel Özellikleri – Asit ve Bazların Formülleri

Arrhenius’un tanımına göre, bir madde suda çözünürken H(+) veriyorsa asit, OH(-) veriyorsa bazdır.

Asitler ekşi, bazlar acı tattadır.

Hem asitler hem de bazlar suda iyonlaşarak çözünürler. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.

HCl (s) → H+ (aq) + Cl– (aq)

HCl (s) + H2O(s) → Cl– (aq) + H3O+ (aq)

Asitlerin ve bazların tepkimelerinde genellikle tuz ve su oluşur.

HCl (aq) + NaOH (aq) → H2O (l) + NaCl (aq)

H2SO4 (aq) + 2 KOH (aq) → 2 H2O (l) + K2SO4 (aq)

Asitlerin NH3 (amonyum) baz ile tepkimesinden sadece tuz oluşur.

HCl (g) + NH3 (g) → NH4Cl (s)

Asitler soymetallerin (Au, Pt, Cu, Ag, Hg) dışındaki metallerle reaksiyon verirler. Tuz ve H2 gazı oluşur.

Fe (k) + 2 HCl (aq) → FeCl2 (aq) + H2 (g)

Cu, Ag, Hg sadece kuvvetli oksijenli asitlerle tepkime verirler. Tuz + oksit + su oluşur.

2 HNO3 (aq) + Cu (k) → CuNO3 (aq) + NO2 (s) + H2O (s)

Bazlar ise sadece amfoter metallerle (Al, Zn, Cr, Pb, Sn) tepkime verir. Tuz ve H2 gazı oluşur.

Al + 3 KOH → H2 + K3AlO3

Asitlerin yanına metal gelirse tuz oluşur.

Nötroksit: CO, N2O, NO, H2O

Asitoksit: CO2, NO2, N2O3, SO2, SO3, P2O5

Bazitoksit: CaO, Na2O, Fe2O3, Cu2O, MgO

Bir asitoksit suyla tepkimeye girerse asit oluşur.

Biz bazitoksit suyla tepkimeye girerse baz oluşur.

Kuvvetli Asitler ve Zayıf Asitler

Kuvvetli Asitler: HCl, HNO3, H2SO4

Zayıf Asitler: CH3COOH, H2S, HCN, HF, H3PO4

Kuvvetli Bazlar ve Zayıf Bazlar

Kuvvetli Bazlar: 1A grubu metallerinin hidroksitle (OH-) bileşikleri, NaOH, KOH, LiOH

Zayıf Bazlar: NH3

Asitlerin ve Bazların Değerliği

Asitlerin Değerliği

H veya COOH sayısına bağlıdır. HCl 1 değerlik, H2SO4 2 değerlik, H3PO4 3 değerliktir. CH3COOH 1 değerliktir.

Bazların Değerliği

OH sayısına bakılır. Fe(OH)3 3 değerlik, NaOH 1 değerlik, Ca(OH)2 2 değerliktir.

İndikatörler

Bir maddenin asit veya baz olduğunu anlamayı sağlarlar.

Turnusol Kağıdı: Asitte kırmızı, bazda mavi renk alır.

Fenolftalein: Asitte renksiz, bazda kırmızı renktedir.

Metil Oranj: Asitte kırmızı, bazda sarı renk alır.

Bromtimol Mavisi: Asitte sarı, bazda mavi renk alır.

Tuzlar

Asitler ve bazlar nötrleşme tepkimesine girerek tuz ve su oluştururlar. Tepkimede asit H+, baz OH- iyonu verir. Asidin anyonu ve bazın katyonu da tuzu oluşturur. Tuzların katı halleri elektriği iletmez ancak sulu çözeltileri iletir.

Açıklama:

XGALAX

en iyisecermisin

Suda çözündüğünde H+ iyonu oluşturan maddelere asit denir.

1. Mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirir.

2. Tatları ekşidir (Limon gibi).

3. Metaller ile tepkimeye girerek (H2) hidrojen gazının açığa çıkarır. Bu nedenle metal kaplarda saklanmaz.

4. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.

5. Tahrip edici özelliğe sahiptir. ( Mermeri aşındırır, kumaşı deler, deriyi yakar )

6. Bazlarla tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur.

7. pH değerleri 7 den küçüktür.

8. Sulu çözeltilerinde H+ iyonu oluşturur.

9. Ametallerin oksijenli bileşikleri asit özellik gösterir.

HCl ------> H+ + Cl-

Hidroklorik asit

HNO3 -----> H+ + NO3-

Nitrik asit

H2SO4 -----> 2 H+ + SO4-2 Sülfürik asit

Not: Asitlerin genel olarak yapısında Hidrojen olduğu gözlenir. Ancak bazı özel durumlar vardır.

NH3, CH4, H2O bileşiklerin Hidrojen olmasına rağmen asit değildir.

Bazı bileşikler yapısında Hidrojen bulundurmaz fakat suda çözündüklerinde H+ iyonu oluştururlar.

CO2 + H2O -----> 2 H+ + CO3-2

Karbondioksit

Asitler günlük hayatta ve sanayide kullanılmaktadır. Bazı asitler ve kullanım alanları aşağıda belirtilmiştir.

HCl Hidroklorik asit Tuz ruhu Temizlik ürünlerinde kullanılır.

HNO3 Nitrik asit Kezzap Dinamit yapımında ve gübre üretiminde kullanılır.

H2SO4 Sülfürik asit Zaç yağı Gübre ve boya sanayinde, patlayıcı yapımında kullanılır.

Aküde asit olarak kullanılır.

H3PO4 Fosforik asit Fosfat asidi Gübre üretimi, ilaç ve gıda sanayinde kullanılır.

Sirkede ---------------------------------- Asetik asit

Limonda -------------------------------- Sitrik asit

Elmada ---------------------------------- Malik asit

Çilekte ----------------------------------- Folik asit

Üzümde --------------------------------- Tartarik asit

Süt, yoğurt ------------------------------ Laktik asit (Yorgunluk asidi)

Turşu, ketçap, meyve suyu------------Benzoik asit (Koruyucu madde)

Reçel, marmelat-------------------------Sorbik asit (Koruyucu madde)

Gazoz ----------------------------------- Karbonik asit

Kolalı içecekler--------------------------Fosforik asit

Karınca ----------------------------------Formik asit

Bir çözeltinin asit yada baz olma derecesi pH derecesi ile ölçülür. pH cetveli 0-14 arasında değişmektedir. 0-7 arası asit, 7-14 arası baz özelliktedir. 7 ise nötrdür.

pH değeri 3 den küçük olanlar kuvvetli asit, pH değeri 12 den büyük olanlar kuvvetli bazdır.

Hidroklorik asit----------- 0

Sülfürik asit ---------------0.3

Mide asidi ------------------1

Nitrik asit------------------ 1

Gazlı içecek ----------------2.4

Kola -------------------------2.5

Limon -----------------------2.3

Sirke ------------------------2.9

Portakal suyu --------------3.5

Domates suyu --------------4.2

Asit yağmuru ---------------5.6<

Kahve -----------------------5.0

Çay --------------------------5.5

İdrar ------------------------6.0

Süt --------------------------6.5

Saf Su ----------------------7

Tükürük --------------------7.2

Kan -------------------------7.4

Göz yaşı --------------------7.4

Safra sıvısı -----------------7-8

Deniz suyu -----------------8.0

El sabunu ------------------10.5

Amonyak ------------------11.5

Kalsiyum hidroksit --------12.4

Çamaşır suyu --------------12.5

Sodyum hidroksit ---------13.5

Çikolata, mayonez, arap sabunu, cam silme sıvısı, hamur kabartma tozu, mide ilacı, kül

Diğer asitler

Yoğurt, aspirin

Ayıraç bir maddeyi başka maddeden ayırt etmemizi sağlayan maddelere ayıraç denir.

Asit ve Bazlarda Kullanılan Bazı Ayıraçlar

Turnusol Kağıdı

Asitlerde kırmızı, bazlarda mavi renk alır.

Fenolftalein çözeltisi

Asitlerde renksiz, bazlarda pembe (Kırmızı) renk alır.

Metil Oranj çözeltisi

Asitlerde kırmızı, bazlarda sarı renk alır.

Kırmızı (Mor) Lahana Suyu

Asitlerde kırmızı, bazlarda mavi - yeşil renk alır.

Suda çözündüğünde OH- iyonu veren maddelere baz denir.

1. Tatları acıdır. (Sabun gibi)

2. Ele kayganlık hissi verir.

3. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.

4. Kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirir.

5. Sulu çözeltilerin de OH- iyonu oluşturur.

6. Asitlerle tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur.

7. pH değerleri 7 den büyüktür.

8. Metallere etki etmez, ancak amfoter metallere (Zn, Al) kuvvetli bazlar etki eder.

9. Cam ve porseleni aşındırır.

10. Metallerin oksijenli bileşikleri bazik özellik gösterir.

NaOH ---------> Na+ + OH-

Sodyum hidroksit

KOH ----------> K+ + OH-

Potasyum hidroksit

Mg(OH)2 ---------->Mg+2 + 2OH-

Magnezyum hidroksit

Ca(OH)2 ---------->Ca+2 + 2OH-

Kalsiyum hidroksit

NH3 + H2O ----------> NH4+ + OH-

Amonyak

Bazı bileşikler yapılarında OH- iyonu içermesine rağmen baz değildir. CH3COOH baz değil asittir.

Bazı bileşiklerin yapısında OH- iyonu içermemesine rağmen bazdır. NH3 baz özellik gösterir.

Bazlar günlük hayatta ve sanayide kullanılmaktadır. Bazı bazlar ve kullanım alanları aşağıda belirtilmiştir.

Temizlik malzemelerinin geneli bazdır.

Baz Sistematik Adı Piyasa adı Kullanım Alanı

NaOH Sodyum hidroksit Sud kostik Sabun, kağıt, boya, deterjan, yapay ipek yapımında kullanılır.

KOH Potasyum hidroksit Potas kostik Sabun, pil, gübre yapımında kullanılır.

Ca(OH)2 Kalsiyum hidroksit Sönmüş kireç Kireç ve çimento yapımında kullanılır.

NH3 Amonyak Amonyak Gübre üretimi, temizlik maddeleri, çamaşır suyu yapımında kullanılır.

Asitler ve bazlar tahriş edici (aşındırıcı) özelliğe sahiptir.

Asit ve bazları kullanırken, taşırken dikkatli olmamız gerekir.

Laboratuvar, mutfak, banyoda kullanılan asit ve bazların etkilerinden korunmak için eldiven takılmalı, gözlük kullanılmalıdır.

Asit ve bazların kullanımında birbiri ile karıştırılmamalıdır. Özellikle tuz ruhu ve çamaşır suyunu kesinlikle karıştırmamalıyız. tıklayınız.

Temizlik yapılan ortamın iyice havalandırılmasını sağlamalıyız.

Asit ve bazların kullanırken güvenlik işaretlerine dikkat etmeli ambalajında yazan uyarılara uymalıyız.

✪ Bazlar cam ve porselen eşyaları aşındırır.

✪ Kristal cam eşyalar zamanla matlaşır.

Fabrika bacalarından, otomobil egzozlarından çıkan zehirli gazlar (SO2, NO2, CO2) havada yağmur damlaları ile birleşerek asit yağmurlarını oluşturur. Asit yağmurunun pH değeri 5.6 dan küçüktür.

SO2 + H2O -------> H2SO4 (Sülfürik asit)

NO2 + H2O -------> HNO3 (Nitrik asit)

CO2 + H2O -------> H2CO3 (Karbonik asit)

Not: CO2 oluşturduğu karbonik asit diğerlerine göre zayıf bir asittir.

Asit yağmurlarında en zararlı olan SO2 ve NO2 dir.

Bu nedenle fosil yakıtlardan en zararsızı doğal gazdır. (Sadece CO2 ve H2O oluşmaktadır.)

Topraktaki kalsiyum, magnezyum, potasyum elementlerini çözerek toprağın mineral bakımından fakirleştirir.

Ormanların kurumasına neden olur.

Tarihi binalara ve eserlere zarar verir.

Deniz, göl sularına karışarak burada yaşayan canlıları olumsuz etkiler.

Araçların ve metal yüzeylerin aşınmasına neden olur.

Fosil yakıtların kullanımı azaltılmalıdır.

Fosil yakıtlar yerine yenilenebilir enerji kaynakları kullanılmalıdır.

Yeşil alan ve ormanlar artırılmalıdır.

Sanayi tesislerine filtre takılmalıdır.

Araçların bakımları zamanında yapılmalıdır.

Kalorisi düşük yakıtlar yerine doğal gaz kullanılmalıdır.

Kışın yaprak dökmeyen ağaçlar tercih edilmelidir.

Cevap:

A şıkkı çünkü Üç başlı bir ejderha diye bir şey yoktur.

İyi Çalışmalar

Cevap:

A şıkkı

Açıklama:

çünkü gerçekte üç başlı ejderha diye birşey yoktur

Açıklama:

' "." galiba A olana denk geliyor

Ⓢⓔⓛⓐⓜ

☛ Teyzemler 9(')uncu katta oturduğu için annem ('')Asansörü kullanalım(.) (") dedi .

Cevap:

C

Adım adım açıklama:

xli teriler bir sabitler bir toplanır

Cevap:

soru hatalı galiba çunkü ben 10x-6 buldum