Soru: Ana renkler ve ara renkler nelerdir söyler misiniz??​

Cevap:

Başladığın noktanın yüksekliğinden yaklaşık 5,25 km daha yüksekte olursun.

Şöyle ki:

Sinx = karşı dikkenar / hipotenüs

sin1 = x/300         (sin1 = yaklaşık olarak 0,0175 gibi bir sayıdır)

0,175 = x/300

x = 300 . 0,0175

x = 5,25

adım adım açıklama:

2 tane ayakları olduğu için

Cevap:

Kapım açılır aniden

Kimdir bakalım bu gelen

Komşumun yüzü belirir öteden

Ne çok severim seni ben

Selam <33

İlk başta asit ve bazları öğrenelim ;

Asitler ;

→Çözeltide çözüldüğü zaman hidrojen iyonunun derişimini , oluşmasını sağlar.

→ph değeri 7 'nin altında olan maddelere "asidik madde" denir.

→Genelde yakıcıdırlar.

→Cam veya plastik kapta saklanırlar çünkü diğer maddeleri aşındırırlar.

Asit ve asidik madde örnekleri ;

→Limon  ⇒ Eğer mermerin üzerindde bir süre kalırsa mermeri aşındırır.

→Asetik asit   ⇒ Sirkede bulunur. Gösterimi CH3COOH şeklindedir.

Bazlar ;

→Suda çözündüklerinde hidroksit iyonunun derişimini arttırırlar.

→ph değeri 7 ' nin üzerinde olan maddelere "bazik madde" denir.

→Genelde ekşidirler.

→Cam şişeler yada baza dayanıklı kaplarda saklanırlar.

ph değeri 7 olan maddeler ise nötr maddelerdir.

Şimdi sorumuza geçelim ;

→Bazı tepkimelerde asit ve baz maddeler birleşir. Bu maddeler birleşince ortaya tuzlu su açığa çıkar ve bu tepkimeye nötralleşme tepkimesi denir.

Asit ortaya hidrojen (H+) , baz ortaya hidroksit (OH-) iyonu getirir ve tuzlu su oluşur.

Bütün tepkimelerde tuzlu su ortaya çıkmaz , bazen sadece su ortaya çıkar ama buna da nötralleşme tepkimesi denir.

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Asidik asidi ( CH3COOH  ) zaten örneklerde vermiştik.

Burada asidik asit ve sodyum hidroksit ( NaOH) tepkimeye girmiş ve sodyum asetat tuzu meydana gelmiş.

Bu bir nötralleşme tepkimesidir.

Nötralleşme tepkimeleri hakkında bazı bilinmesi gereken bilgiler ;

→Sulu çözeltideki hidrojen iyonu , hidroksit iyonundan fazla olursa bu çözelti asidik olur.

→Sulu çözeltideki hidroksit iyonu , hidrojen iyonundan fazla olursa bu çözelti bazik olur.

→Sulu çözeltideki hidrojen iyonu , hidroksit iyonuna eşit olursa bu çözelti , nötr olur.

Örneğimize bakalım ;

H2SO4(suda) + Ca(OH)2(suda)  →  CaSO4(suda) + 2H2O(s)

   Asit                       Baz                     Tuz                  Su

Tepkimeyı yorumlayalım ;

Sülfürik asitten ( H2SO4) hidrojen iyonu , kalsiyum hidroksitten  kalsiyum iyonu gelmiş ve su ortaya çıkmış.

Bu bir nötralleşme tepkimesidir.

→Eğer tepkimenin sonucunda su yada tuzlu su yoksa bu tepkime nötralleşme tepkimesi olmaz.

Ekte bazı nötralleşme tepkimeleri mevcut.

Başarılar Dilerim :)

Asit ve bazların tepkimeye girmesine nötralleşme ya da nötrleşme tepkimesi denir. Bu tepkime sonucunda su ve tuz ortaya çıkar.

Nötralleşme tepkimelerini anlamak için asit ve bazları anlamamız gerekir.

• Asitlerin genel özellikleri şunlardır:

Suda H⁺ iyonu verirler.

Sulu çözeltileri elektriği iletir.

Tatları acıdır.

pH metrede değerleri 0-7 arasındadır.

Metallerle tepkimeye girerler ve hidrojen gazı ortaya çıkarırlar.

Mavi turnusol kağının rengini kırmızıya çevirirler.

Aşındırıcı, yakıcı özelliğe sahiptirler.

Karbonatlı bileşiklerle asitler tepkimeye girerse CO₂ gazı ortaya çıkar.

CaCO₃(k)+2. HCl → CaCl₂(k) + CO2(g)+ H₂O(s)

• Bazı asitler:

1. HCl
2. H₂SO₄
3. HNO₃
4. HF
5. HBr
6. CH₃COOH
7. HClO₄
8. HI

• Bazların genel özellikleri şunlardır:

Bazlar sulu çözeltilerinde OH⁻ iyonu verirler.

Kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirir.

pH metrede değerleri 7-14 arasındadır.

Tatları acıdır ve kayganlık hissi oluştururlar.

Asitlerden farklı olarak yalnızca amfoter metaller ile tepkime verirler (Amfoter metaller: Zn, Al, Cr, Sn, Be, Pb).

Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.

• Bazı bazlar:

1. NaOH
2. KOH
3. Ca(OH)₂
4. Mg(OH)₂
5. Al(OH)₃
6. NH₃

NOT: Bazlar ve asitleri ayırt etmek için bileşik formüllerinde hidrür (H⁺) veya hidroksit (OH⁻) iyonu olup olmadığına bakarız. Eğer hidrür varsa asit, hidroksit varsa baz diyebiliriz. NH3 yani amonyak bir istisna bazdır. Zayıf baz özelliği gösterir.

Bazları ayırt etmenin bir diğer yolu da indikatör ya da diğer adları ile ayıraç, belirteçtir. Bu ayıraçların isimleri:

• Metil oranj
• Metil kırmızısı
• Fenolftalein
• Alizatin
• Fenol kırmızısı
• pH kağıdı şeklindedir.

Formül bilmediğimiz zaman bu ayıraçlarla maddemizin baz ya da asit olma durumunu belirleyebiliriz.

Bu tanıma nazaran yapısında belirtilen iyonları bulundurmayıp sulu çözeltisinde asit özellik gösteren maddeler de vardır. Örneğin, ametaloksitlerin sulu çözeltileri asit özellik gösterir.

Bunlara CO₂, SO₂, N₂O₅ gazları örnek verilebilir. Bu ametaloksitler, havaya karıştıklarında asit yağmurlarının temel sebebidir aslında.

• CO₂(g) + H₂O(s)→ H₂CO₃ (s)

Metaloksitlerin su ile tepkimesi sonucu OH- iyonu oluşur ve baz çzellik gösterirler.

• NaO(k) + H₂O(s) → 2Na+ 2OH

Nötroksit dediğimiz oksijence fakir bileşiklerdir. CO, NO, N₂O gibi. Nötroksitlerde oksijen sayısı ametal sayısına eşit veya ametal sayısından az olan oksitlerdir.

Suda çözündüklerinde yapısında H⁺ veya OH⁻ iyonu vermeyen moleküler maddeler asit veya baz değildir.

Şimdi gelelim nötrleşme tepkimelerine.

Genel asit baz tepkimesi şöyledir:

• Asit+ Baz → Tuz+ Su

Örnekler yazalım,

• HCl+ NaOH → NaCl+ H2O

HCl asit, NaOH baz, NaCl sofra tuzu olarak bilinen tuz ve H₂O sudur.

Bu tepkimeyi basite indirgeyelim:

H⁺ + OH⁻ = H₂O

Na⁺ + Cl⁻ = NaCl

Önce katyon (+ yüklü iyon) ardından anyon (- yüklü iyon) yazılır.

• H₂SO₄+ 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

2H⁺+ 2OH⁻ → 2H₂O

K⁺ + SO₄⁻²   → K₂SO₄

Şimdi bu asit ve bazlarla ilgili temel bir soru üzerinden çıkabilecek tüm soru tiplerini anlatalım:

Örnek: 4 mol  H₂SO₄ ile 4 mol KOH tepkimeye giriyor.

Buna göre:

1. Tam nötrleşme gerçekleşir mi?
2. Gerçekleşmez ise ortam asidik mi yoksa bazik midir?
3. Tepkimede sınırlayıcı bileşen madde var mıdır?
4. Oluşan tuz ile suyun molü kaçtır?

Cevap: Önce tepkimeyi yazarız.

• H₂SO₄ + 2KOH  → K₂SO₄ + 2H₂O

En çok mol miktarı olanına göre işlem yaparız. KOH ve H₂SO₄ arasında 2:1 oranı var O zaman KOH'un verilen mol miktarına göre işlem yaparız.

• 1 mol   + 2 mol  → 1 mol + 2 mol

• 2 mol + 4 mol → 2 mol + 4 mol

şeklinde bir tepkime oluşuyor. KOH için 4 mol kullandığımızdan H₂SO₄ için 2 mol kullanmamız gerekiyor. Şimdi soruların cevaplarını yazalım:

1. Tam nötrleşme gerçekleşmez H₂SO₄'ten 2 mol kullanılmıştır, 2 mol kalmıştır. Tüm maddeler kullanılmadığı için kısmi nötrleşme vardır deriz.
2. Kalan madde asittir bu nedenle ortam asidiktir.
3. Tepkimede biten KOH'tur bu nedenle tepkimenin sınırlayıcı bileşeni odur.
4. Oluşan tuz 2 mol, su ise 4 moldür.

Soru tipleri bu şekildedir.

Blue'

Bilgilenmek istediğiniz bir başka şey olursa bana yorum yoluyla belirtebilirsiniz,

İyi dersler.