Cevap:
İyonik bileşiklerin sulu çözeltisinde su molekülleri iyonların etrafını sararak bileşiğin iyonlarına ayrılmasına neden olur.
Açıklama:
Sulu çözelti
İyonik bileşikler su içinde çözündüğünde meydana gelen karışıma iyonik bileşiğin sulu çözeltisi denir.
Etkileşim
Su ve iyonik bileşik temas ettiğinde su molekülleri kristal örgüyü oluşturan iyonların etrafını sararak iyonlarla etkileşime geçer. Su molekülünde yer alan pozitif yüklü hidrojenler negatif iyonlarla, negatif yülkü oksijenler pozitif iyonlarla etkileşime geçer.
Örnek
Aşağıda bazı iyonik bileşiklerin katı hallerinin suda çözünmesine ilişkin denklemler verilmiştir. Ek olarak tepkimeler sonucunda oluşan iyonların sağ alt köşelerine suda (ya da aq) yazılarak sulu çözelti olduğu gösterilebilir.
KCl + H2O → K+ + Cl-
Ca(OH)2 + H2O → Ca+2 + 2 OH-
Na2SO4 + H2 → 2 Na+ + SO4-2
NaCN + H2O → Na+ + CN-
AlBr3 + H2O → Al+3 + 3 Br-
AlCl3 + H2O → Al+3 + 3 Cl-
KNO3 + H2O → K+ + NO3-
MgCO3 + H2O → Mg+2 + CO3-2
İyonların sulu çözeltileri serbest hareket edebilen iyonlar (anyon, katyon) çözeltinin elektriği iletmesini sağlar. Çözeltideki iyon yoğunluğu arttıkça elektrik iletkenliği de artar.
Yukarıdaki videoda suyun elektriği iletemediği, fakat içine sofra tuzu atıldığında oluşan NaCL sulu çözeltisinin elektriği ilettiği gösterilmiştir.